Question

【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。

（實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加熱稀硫酸的質(zhì)量/E	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%），求：

（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬____________？

（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____________？

Answer 1

【答案】52.5% Mg 16.6%

【解析】

（1）分析表格發(fā)現(xiàn)，前三次每加入35g硫酸，剩余固體的質(zhì)量就減少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固體的質(zhì)量減少0.2g，說(shuō)明另一種金屬已經(jīng)全部參加反應(yīng)，剩余固體就是銅，所以銅的質(zhì)量為4.2g。故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.5%。

（2）設(shè)該金屬的相對(duì)分子質(zhì)量為X，該金屬為M。

以第一次加入35g硫酸為例，純硫酸的質(zhì)量是35g×14%=4.9g。

解得x=24，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量表，則該金屬為Mg。

（3）設(shè)：生成MgSO4的質(zhì)量為Y，H2的質(zhì)量為Z。

第二次加入硫酸以后，總共加入硫酸的質(zhì)量是35g×2=70g，則純硫酸的質(zhì)量是70g×14%=9.8g。

解得y=12g，z=0.2g

∴溶液的質(zhì)量是70g+8g-5.6g-0.2g=72.2g。

∴溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=16.6%。