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在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則

A.溶液的質量增大 B.晶體的質量不變

C.晶體的質量增大 D.晶體溶解一部分

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?淄博）氨氣（化學式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是

向下排空氣法

，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈

藍

色．我國著名的化學家

侯德榜

先生發明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用

過濾

的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是

使CO₂更易被吸收

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除

去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．主要探究過程如下：
【提出問題】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？
【查閱相關資料】：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
【猜想】：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
【設計與實驗】小強同學設計的主要實驗裝置如圖所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現象	操作目的
①	在廣口瓶中加入少量二氧化錳二氧化錳（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入稀鹽酸稀鹽酸．	無無	檢驗溶液中是否含有過氧化氫檢驗溶液中是否含有過氧化氫
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗過氧化氫分解檢驗過氧化氫分解
	然后用帶火星的木條接近導管口用帶火星的木條接近導管口．	帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃	驗證生成氣體的成分
	第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫．
③	待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．	檢驗碳酸鈉和鹽酸反應檢驗碳酸鈉和鹽酸反應
	將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁．	驗證生成氣體的成分
	第③步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉．

【實驗的初步結論】：小強認為“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，所以“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
【反思與評價】：根據探究經歷，我知道還可以用紅磚粉末等代替，同樣可以達到實驗效果；操作③中加入b中液體能產生所驗證的氣體，除碳酸鈉等碳酸鹽外，另一種俗名為小蘇打的碳酸氫鹽也有如此特性，化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

除去NaCl溶液中的雜質Ba（OH）₂，若只準加入一種試劑，則這種試劑是

硫酸銅溶液

．氨氣（化學式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是

向下排空氣法

，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈

藍

色．我國著名的化學家

侯德榜

先生發明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用

過濾

的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是

使CO₂更易被吸收

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，即較強酸發生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是

錐形瓶

，儀器b的名稱是

分液漏斗

．裝置甲中主要反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氫氣體

．裝置丙中主要反應的化學方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．裝置乙中盛有的物質是

CuSO₄

溶液．現象：

出現黑褐色沉淀

．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品

①

（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品

②

（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確

錯誤

，并簡述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大

．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

除去NaCl溶液中的雜質Ba（OH）₂，若只準加入一種試劑，則這種試劑是．氨氣（化學式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈色．我國著名的化學家先生發明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是．

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