Question

（2006?淄博）氨氣（化學式NH₃）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是

向下排空氣法

，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈

藍

色．我國著名的化學家

侯德榜

先生發明的制堿原理為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用

過濾

的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是

使CO₂更易被吸收

．

Answer 1

分析：根據氨氣極易溶于水，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解答．
二氧化碳與水反應形成不穩定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收．

解答：解：氨氣極易溶于水，不能選用排水法收集；氨氣的密度比空氣小，可選用向下排空氣法收集；氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈藍色．
我國著名的化學家侯德榜發明了聯合制堿法．過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，用過濾的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．
先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收．
故答案為：向下排空氣法；藍；侯德榜；過濾；使CO₂更易被吸收．

點評：本題難度不大，抓住常見氣體的檢驗方法、碳酸鈉的性質與制取等是正確解題的關鍵．