Question

【題目】實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

①實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置與收集裝置是_______（填字母序號）。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從______進(jìn)（填“a”或“b”）。

②小明與小華取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。小明認(rèn)為是石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)，而小華則認(rèn)為是氣體中混有揮發(fā)出來的HCl氣體。為探究其原因，進(jìn)行了如下實驗：取少量澄清石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了小明的猜想，你認(rèn)為排除的理由是__________________________。他們想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體,設(shè)計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫以下表格:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
____________	______	氣體中有HCl

③如果用上述原料制得純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序為______（填字母）。

（2）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）。

①測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是____________（填離子符號）。

②探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。請設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加入足量蒸餾水	樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩	_______，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：_________________________	_________

Answer 1

【答案】 AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca(OH)2 將生成的氣體通入AgNO3 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 氣體中有HCl B H E C Cl﹣ 有白色沉淀生成 取少量步驟1 形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩 若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4；若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

【解析】（1）①實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是固固加熱型發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，收集裝置是C。若改用如圖裝置收集氧氣，由于氧氣的密度比水的小，則氣體應(yīng)從b進(jìn)；②實驗室常用鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅；取少量澄清石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。說明溶液中還有氫氧化鈣，即沒有完全變質(zhì)；氯化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此將生成的氣體通入AgNO3 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀說明氣體中含有氯化氫；③如果用上述原料制得純凈的二氧化碳?xì)怏w，則應(yīng)將生成的氣體先用碳酸氫鈉溶液吸收其中的氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集，所選儀器的連接順序為：B H E C；（2）①氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1，氯化鉀中氯離子和鉀離子個數(shù)比1:1，樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是氯離子；②氫氧根離子和鎂離子結(jié)合會生成氫氧化鎂白色沉淀，步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩，有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，而氯離子不能，故取少量步驟1 形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩，若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4；若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。