【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法不正確的是 （ ）
A.將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃,一定有晶體析出
B.將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時,其溶質質量分數不變
C.將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水,析出溶質的質量:甲>乙>丙
D.將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數:乙>甲>丙
【答案】A
【解析】
A、由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，將甲物質的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃時一定有晶體析出，而題目中并沒有指明溶液是否是飽和溶液，所以降溫后溶液不一定有晶體析出，選項錯誤；
B、由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶解度增大，則甲的飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，選項正確；
C、由圖可知，t3℃時三種物質的溶解度的關系為甲>乙>丙，所以將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出溶質的質量:甲>乙>丙，選項正確；
D、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且t2℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，所以將t3℃時甲乙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，兩種物質的溶解度均減小，所得溶液均為飽和溶液，則所得兩種溶液的溶質質量分數為乙>甲，由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而降低，且t3℃時丙的溶解度小于t2℃時甲的溶解度，所以將t3℃時丙的飽和溶液降溫至t2℃，丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，且所得溶液的溶質質量分數< t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數，所以將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系為乙>甲>丙，選項正確，故選A。
優質課堂快樂成長系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①氧氣和臭氧②稀有氣體③高錳酸鉀加熱制氧氣后的剩余物④水和雙氧水⑤冰和水的混合體⑥五氧化二磷⑦二氧化錳
⑧
⑨
⑩
。
（友情提醒：其中⑧、⑨、⑩圖分別表示氣體粒子的示意圖，“●”和“○”分別表示兩種不同的原子）
請用序號填空：
其中：（1）混合物有 （2）純凈物有 。
（3）把一根火柴梗放在酒精燈的火焰中約2秒后取出來可以看到 處首先炭化（用a、b、c填空）你對用酒精燈加熱的建議是 。
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【題目】某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取 CO2并對它的部分性質進行探究，按要求答題。
（1）儀器 m 的名稱是_____，A 發生反應的化學方程式為_____
（2）若要 B 的兩個氣球懸浮在空氣，則氣體甲可能是_____（填序號）
A 空氣 B 氧氣 C 氫氣
（3）往圖 C 中的試管通入 CO2，當出現_____現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。
（4）向 D 的塑料軟瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速擰緊瓶益，震蕩，可觀察到瓶子變癟、若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶注過量的_____（填試標名稱）充分反應即可。
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【題目】水是人類最寶貴的資源。請回答下列問題：
（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用_____來區分硬水和軟水，常用____的方法來降低水的硬度。
（2）電解水時，連接電源正極端和負極端產生的氣體體積之比是 x，電解水的化學方程式中H2和O2的化學計量數之比為y，則x____ （填“＞”“＜”或“＝”）y。該實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的，其理論依據是_____________。
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【題目】1926年，我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3
Na2CO3+X+CO2↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是 （填化學式）。
（2）在反應②中物質X的化學式是 。
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t1℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數 碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（4）t1℃時，一小試管內盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的 （填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解。
（5）當Na2CO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3，請說明提純的原理： 。
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【題目】根據如圖所示裝置回答有關問題。
（1）寫出a儀器名稱__________;
（2）利用A裝置制取氧氣的化學方程式為______;若用C裝置來收集氧氣,待集氣瓶中的水排完以后,應當___________________;
（3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳,需要的藥品為__________________（填名稱）;
（4）實驗室通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在,若二氧化碳過量,會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2）。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳,反應后若生成10g沉淀,則通入二氧化碳的質量可能為____ （填字母）。
A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g
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【題目】認識物質的組成和結構，進而能推知物質的性質和用途。
(1)原子結構決定元索性質。
2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯合會正式發布113號等四種新元素的英文名稱和元素符號。2017年5月9日，我國發布了這四種元素的中文名稱。其中113號的元素符號為Nh,中文名稱為“鉨”。如圖甲、乙分別為鉨原子和鋁原子結構示意圖。請回答下列問題:
①在化學反應中,鉨原子形成離子的符號為________________。
②根據原子結構，理論上鉨的金屬活動性比鋁強，你認為可能的原因是________________。
(2)物質組成和結構決定其性質.性質決定其用途。
胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒:
抗胃酸藥 | 復方氫氧化鎂片劑 | 鋁碳酸鎂片 |
有效成分 | Mg( OH)2 | AlMg( OH)3CO3 |
構成微粒 | Mg2+、 OH- | Al3+、Mg2+、 OH-、 CO32- |
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異。
①Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符號，下同);
②鋁碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為:
。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是__________________________________。
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【題目】a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量
℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是
A. 原飽和溶液中，溶質的質量分數 a>b="c"
B. 恢復至 t2℃時，析出溶質的質量 a>b=c
C. 恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D. 若繼續降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～F是初中化學的常見物質，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，F是大理石的主要成分。其轉化關系如下圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。
（1）A的化學式是__________。
（2）若B＋CaO→C，則C是___________（填名稱或化學式）。
（3）反應④的化學方程式是__________________。
（4）反應⑤的化學方程式是__________________。
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