Question

【題目】1926年，我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產過程中有下列反應：

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；

試回答下列問題：

（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是 （填化學式）。

（2）在反應②中物質X的化學式是 。

（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t1℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數 碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（4）t1℃時，一小試管內盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的 （填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解。

（5）當Na2CO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3，請說明提純的原理： 。

Answer 1

【答案】（1）NaHCO3（2）H2O（3）等于（4）氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉（5）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出

【解析】

試題分析：（1）能中和胃酸過多必須能與鹽酸反應，故其物質的化學式為NaHCO3（2）根據質量守恒定律反應前后原子的種類合格數不變，的在反應②中物質X的化學式是H2O；（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，t1℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數；（4）因為碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故應該加入溶于水溫度升高的物質氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉；（5）當Na2CO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3的原因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出。