Question

現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：

請根據提純步驟回答下列問題．

（1）步驟⑦的操作名稱為        ．

（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                         ．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                        ．

（4）步驟②和步驟④        （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                  ．

（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是                                    ．

（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：

KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象                ．

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI

當加入質量分數為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸發結晶

（2）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

（5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量

（6）不合格

【解析】

試題分析：（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發結晶．

故填：蒸發結晶．

（2）實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

故填：不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量．

故填：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經過量．

（6）由KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O和2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，I和Na₂S₂O₃的對應關系為：I→6Na₂S₂O₃，

設10g食鹽樣品中碘元素的質量為X，

 2g0.237%的Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃的質量為：2g×0.237%=0.00474g，

  I→6Na₂S₂O₃，

 127    948

 X    0.00474g

=

X=0.000635g，

10g食鹽樣品中碘元素的質量是0.000635g，1000g食鹽樣品中碘元素的質量為：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，

與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格．

考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．

點評：本題主要考查粗鹽提純的過程和根據化學方程式進行計算，計算時一定要認真仔細，避免出錯．