Question

（10大連56）.某工廠在生產過程中產生甲、乙兩種廢水。甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂；乙廢水中主要含有氫氧化鈉（其他成分含量很少，可忽略）。為了研究廢水處理方案，某活動小組取來一定量該工廠的甲、乙兩種廢水，在實驗室里進行模擬實驗。要求不外加其他試劑，使處理后的廢水呈中性并回收得到硫酸鎂固體。寫出實驗步驟。
提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

Answer 1

（1）取甲廢水置于燒杯中
（2）向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉淀時停止滴加
（3）將所得溶液蒸發(fā)得到硫酸鎂固體

根據復分解反應的條件及酸堿鹽間的相互反應關系，最后回收硫酸鎂固體且不能含有雜質，所以可以先將氫離子消耗掉同時將鎂離子轉化為氫氧化鎂，之后再和甲廢液反應將氫氧化鎂轉化為硫酸鎂．確定實驗步驟：
1、取甲廢水置于燒杯中；
2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉淀不再產生為止；（此步主要是將鈉離子等放在溶液中，使下步得到的氫氧化鎂是不含硫酸鈉的）
3、過濾后，將得到的固體洗滌．
4、將得到的固體中加入甲廢液至沉淀恰好完全溶解（這樣將氫氧化鎂轉化為硫酸鎂，同時繼續(xù)將甲廢液酸性除掉）．
5、蒸發(fā)結晶得到純凈的硫酸鎂．
故答案為：
1、取甲廢水置于燒杯中；
2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉淀不再產生為止
3、過濾后，將得到的固體洗滌．
4、將得到的固體中加入甲廢液至沉淀恰好完全溶解．
5、蒸發(fā)結晶得到純凈的硫酸鎂．