【題目】氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，說法不正確的是
A.實驗時都應該先通入氣體一段時間后再加熱，防止發生爆炸
B.甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因為兩種氣體的密度不同
C.兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生
D.乙中需尾氣處理裝置，是因為一氧化碳有毒
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【題目】認真分析下列各圖，回答相關問題：
圖1 圖2 圖3
（1）根據圖1分析，20℃時，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質量為___________。
（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與___________有關。
（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是_____________；乙試管內的溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
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【題目】人類的生活離不開塑料制品，學習小組對“某塑料的組成元素”展開以下探究。
（查閱資料）
Ⅰ．某塑料可能含有碳、氫、氧、氯中的一種或幾種元素。
Ⅱ．該塑料能燃燒。塑料中的氯元素燃燒后通常轉化為氯化氫。
（設計方案）根據上述資料設計如下實驗裝置：
（實驗內容）
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
連接裝置，檢查氣密性。裝入塑料和藥品，通入氧氣一會兒后，點燃酒精燈。 | B中白色粉末變成_______色。 C中石灰水不變渾濁。 | 該塑料燃燒產物中含有水。 |
（實驗反思與改進）
同學們對石灰水不變渾濁的原因進行了猜想和實驗改進：
猜想一：石灰水可能變質。
實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
_______ | ______ | 石灰水沒有變質。 |
猜想二：該塑料燃燒產物中可能含有氯化氫。
實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
將盛有足量____溶液的D 瓶， 放在B、C裝置之間，再按上述實驗步驟進行實驗。 | C中石灰水變渾濁。 D 中______。 | 該塑料燃燒產物中含有二氧化碳和氯化氫。 |
（實驗結論）
該塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。
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【題目】小明同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對于該溶液是否變質，小明邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。
(1)（提出問題1）該溶液是否變質？
（實驗探究1）
實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有____產生 | 說明該溶液已變質，變質的原因是____(請用化學方程式表示) |
(2)（提出問題2）該溶液變質程度怎樣？
（提出猜想）
猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3
猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有____。
（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。
（實驗探究2）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上層清液變紅 |
(3)（反思交流）在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？____
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設l：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應該選擇___________組的實驗數據來計算確定組成.最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結果保留一位小數）
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【題目】我國某科研團隊以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:
已知：①SiO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應；②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時將完全轉化為Fe(OH)3沉淀。
請回答：（1）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為_____、_____（寫化學式） ；
（2）浸錳過程中發生了 2 個化學反應，其中一個為Fe2O3與SO2反應，該反應的化學方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一個為MnO2和SO2按化學計量數為 1：1 發生化合反應，請寫出該反應的化學方程式：_____， 該反應中共有_____種元素的化合價發生了改變。
（3）“沉錳”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 種產物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體，寫出該反應的化學方程式：_____。
（4）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產生的氣體用足量的Ba(OH)2濃 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，則所得產品的純度為_____％（保留一位小數）
（5）某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦（含有MnCO3）反應來浸出Mn2+，該研究小組選 定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數據如下：
礦酸比 | 溫度/（℃） | 浸出率/（%） | |
1 | 1：0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1：0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1：0.6 | 60 | X |
4 | 1：0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的數值為_____。
a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8
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【題目】化學小組取形狀和大小均相同的鎂片，鋅片，鋁片、鐵片，分別與5%的稀硫酸反應，測得反應速度由大到小的順序是：鎂>鋅>鐵>鋁。為什么實驗結果與金屬活動性順序不完全一致呢？小組同學猜想可能的原因，設計了如下探究實驗。(說明：實驗中所用酸的體積相等且足量)
實驗序號 | 操作 | 反應速度 | |
Ⅰ | 取形狀和大小均勻相同的鎂片、鋁片、鐵片、鋅片，________。放入試管中，分別同時加入 | 5%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 | |
Ⅲ | 5%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
Ⅳ | 10%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
(1)上述實驗中橫線處的操作是__________。設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)對比實驗_____(填序號)，初步判斷鋁與酸反應的速度在排序中出現變化的原因可能與_____有關，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反應的試管中加入等量氯化鈉固體，發現反應速度均明顯變快，從微觀角度分析，原因是_______________。
(3)實驗后，同學們繪制了本次探究實驗中鋁與稀鹽酸反應的下列圖象，其中正確的是_____(填字母序號)，判斷依據為____________________。
A
B 
C
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【題目】智勝“新冠病毒”，化學行。
（1）認識“新冠病毒”。
科學家用一種磷原子標記病毒的 RNA 讓其浸染細胞，從而獲得新冠病毒感染人體細胞的過程。已知 一種碳原子（C－12）的質量為 ng，該磷原子的質量為 mg，則該磷原子的相對原子質量可表示為______________；
（2）治療“新冠病毒”。
《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）》提到，有條件可采用氫氧混合吸人氣（氫氣/ 氧氣： 66.6%/33.3%） 治療。其中，氫氣密度小，附帶藥物容易吸人呼吸道；氧氣的作用是與葡萄糖反應，化學方程式為___________；
（3）預防“新冠病毒”。
①產生抗體�？贵w由蛋白質組成，能有效幫助身體抵御疾病。從食物中攝人的蛋白質在體內逐步分解成可被小腸吸收的小分子化合物_____________，然后形成針對新冠病毒的抗體。
②醫療防護。一次性醫用口罩一般由熔噴布、無紡布（主要原料均為合成材料聚丙烯），點燃后產生 _____________氣味的為棉紗口罩，反之為一性口罩。
③日常消毒。0.5%的過氧乙酸溶液是一種高效消毒劑。圖5為學校購置的藥劑部分標簽。醫務室用它配制0.5%的過氧乙酸溶液，則購置的過氧乙酸溶液藥劑與自來水的配制質量比為___________。
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