Question

【題目】小明同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對于該溶液是否變質，小明邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。

(1)（提出問題1）該溶液是否變質？

（實驗探究1）

實驗步驟	實驗現象	解釋與結論
取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸	有____產生	說明該溶液已變質，變質的原因是____(請用化學方程式表示)

(2)（提出問題2）該溶液變質程度怎樣？

（提出猜想）

猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3

猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有____。

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。

（實驗探究2）

實驗步驟	實驗現象	結論
先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液	有____生成	猜想____成立
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液	上層清液變紅

(3)（反思交流）在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？____

Answer 1

【答案】氣泡 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 將碳酸鈉完全除去

【解析】

（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳變為碳酸鈉，若發生變質則有碳酸鈉的存在，碳酸鈉與鹽酸反應則會有二氧化碳生成，有氣體生成，溶液中有氣泡產生，所以觀察到實驗現象為有氣泡產生，變質反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以化學反應方程式為；

（2）[提出猜想]氫氧化鈉全部變質則溶質全部為碳酸鈉，部分變質，則說明有剩余的氫氧化鈉，所以溶質為氫氧化鈉與碳酸鈉，所以猜想二為NaOH、Na2CO3；

[實驗探究2]由于氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，所以可以實驗現象為有白色沉淀生成，而加入氯化鋇溶液為中性，生成氯化鈉溶于水中也為中性，所以再滴加酚酞后溶液變紅色，則說明還含有氫氧化鈉，所以猜想二成立；

（3）由于碳酸鈉溶液顯堿性，若不加入足量的氯化鋇將碳酸鈉全部反應完畢，將會影響加入酚酞后的實驗結果，所以加入足量氯化鋇的目的是將碳酸鈉完全除去。