Question

【題目】實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應后的溶液進行了如下探究：取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液20克于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示．試回答：
（1）分析圖中信息可知，20g廢液中，所含的溶質是（寫化學式）；
（2）在廢液中加入碳酸鈉溶液，首先與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為；
（3）計算廢液中氯化鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）解：設廢液中氯化鈣的質量為x．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	x	2g

x=2.22g，

廢液中氯化鈣的質量分數是： ×100%=11.1%

【解析】解：（1）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；產生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； 加入碳酸鈉溶液20g﹣40g時，這是與廢液中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故20g廢液中，所含的溶質是氯化氫和氯化鈣；（2）產生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
所以答案是：（1）CaCl2和HCl；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）廢液中氯化鈣的質量分數是11.1%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．