Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石（原料石灰石中含的雜質是MgSO4和Al2O3為原料生產氯化鈣晶體的流程如圖（所加試劑均完全反應）。

（1）石灰石粉加適量鹽酸溶解時，Al2O3發生反應的化學方程式為_____。

（2）加入適量的Ca（OH）2溶液是為了除去_____（填離子符號）。

（3）加入適量的BaCl2溶液發生反應的化學方程式為_____。

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用_____（選填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Mg2+、Al3+ MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 不同

【解析】

（1）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

（2）鋁離子與氫氧根離子可以生成氫氧化鋁，鎂離子與氫氧根離子可以生成氫氧化鎂，兩者都不溶于水，故除去Mg2+、Al3+

（3）氯化鋇與硫酸鎂反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，化學方程式為MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。

（4）操作Ⅰ為過濾，玻璃棒主要是引流，操作Ⅱ為蒸發結晶，玻璃棒主要是攪拌，所以玻璃棒的作用不同。