Question

【題目】某小組同學拿出一瓶放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O]，發(fā)現(xiàn)固體明顯減少，打開瓶蓋，聞到一股刺激性氣味。同學們對此產(chǎn)生了興趣，取樣品進行實驗。

（查閱資料）①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O、NH3等物質(zhì)反應：相關化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

請回答：

（1）裝置A水浴的優(yōu)點是______，當E中觀察到______現(xiàn)象時開始收集氣體。

（2）碳酸銨晶體應______保存，裝置B的作用是______。小組同學又對反應后裝置C中固體的成分產(chǎn)生興趣，同學們?nèi)∵m量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含_____，該小組同學繼續(xù)進行探究。

（提出問題）反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______

（實驗驗證）

（實驗結(jié)論）猜想三成立。

（3）加入過量BaCl2溶液的目的是______、______。

（4）加入試劑X發(fā)生的反應方程式為______（寫一種）。

（5）溶液N所含陽離子為______（填化學符號）。

Answer 1

【答案】便于控制溫度（或受熱均勻） 氣泡均勻連續(xù)放出 密封、低溫（答1點即可） 除盡NH3（除去NH3、吸收NH3） Na2O2 Na2CO3、NaOH 檢驗Na2CO3 除盡Na2CO3（使Na2CO3完全反應） Na+、Ba2+

【解析】

放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O]，發(fā)現(xiàn)固體明顯減少，打開瓶蓋，聞到一股刺激性氣味，說明碳酸銨晶體需要密封保存，稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和氯化鈉。

（1）水浴加熱便于控制溫度，故裝置A水浴的優(yōu)點是便于控制溫度（或受熱均勻），當E中觀察到氣泡均勻連續(xù)放出現(xiàn)象時開始收集氣體。

（2）放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O]，發(fā)現(xiàn)固體明顯減少，打開瓶蓋，聞到一股刺激性氣味，碳酸銨晶體受熱會分解，故碳酸銨晶體應密封、低溫保存，稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，故裝置B的作用是除盡NH3（除去NH3、吸收NH3）。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，取適量反應后裝置C固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2。

[做出猜想]猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3、NaOH

（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故加入過量BaCl2溶液的目的是檢驗Na2CO3，除盡Na2CO3（使Na2CO3完全反應）。

（4）加入試劑X發(fā)生的反應是氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和氯化鈉，反應的化學方程式為。

（5）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液N所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉，過量的氯化鋇，故陽離子為鈉離子和鋇離子，離子符號為Na+、Ba2+。