Question

【題目】海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等雜質。現設計一種制備精鹽的實驗流程，步驟如下。

①實驗流程中加入過量x、y溶液中的溶質分別是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
X	Na2CO3	Na2CO3	BaCl2	Ba（NO3）2
Y	BaCl2	Ba（NO3）2	Na2CO3	Na2CO3

請簡述選擇該選項的理由__________。

②判斷Y溶液過量的方法是__________。

I 取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現白色沉淀

II 取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產生

III 取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍

IV 取少量溶液A滴入石灰水，出現白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等難溶雜質，還主要有_________物質。加入Z溶液過量，但對精鹽制備沒有影響不必除去，這是利用Z溶液的_______性質。

Answer 1

【答案】III 可以除去雜質Na2SO4、 CaCl2，并除去了過量的BaCl2 III 、IV BaCO3、BaSO4、CaCO3 易揮發

【解析】

①I、要除去雜質Na2SO4、CaCl2，先加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再加過量BaCl2溶液，氯化鋇分別和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會剩余氯化鋇，故引入新雜質BaCl2，故錯誤；

II、要除去雜質Na2SO4、CaCl2，先加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再加過量Ba（NO3）2溶液，硝酸鋇分別和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，會生成新的雜質硝酸鈉和硝酸鋇，故錯誤；

III、要除去雜質Na2SO4、CaCl2，先加過量BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和氯化鈣、氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，達到除雜目的，故正確；

IV、要除去雜質Na2SO4、CaCl2，先加過量Ba（NO3）2溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和硝酸鋇、氯化鈣反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及新的雜質硝酸鈉，故錯誤；

故選Ⅲ；

理由是：可以除去雜質Na2SO4、 CaCl2，并除去了過量的BaCl2；

②由①可知Y溶液是Na2CO3溶液；

I 、A中的氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故錯誤；

II、 加入適量Na2CO3溶液，也會生成BaCO3、CaCO3，取少量沉淀滴入鹽酸，也會有氣泡產生，故錯誤；

III、 氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液變藍，說明碳酸鈉溶液過量，故正確；

IV、氯化鈉和氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以取少量溶液A滴入石灰水，若出現白色沉淀，說明碳酸鈉溶液過量，故正確；

故選Ⅲ、Ⅳ；

③先加過量BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉分別和氯化鈣、氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉；溶液A是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，要得到純凈的氯化鈉，可加入過量稀鹽酸將碳酸鈉出去，鹽酸具有揮發性，蒸發過程中會變成氣體跑到空氣中，故填：BaCO3、BaSO4、CaCO3、易揮發。