【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發生爆炸反應：NH4N3
2N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1.8 g NH4+中含有的質子數為1mol
B.N2既是氧化產物，又是還原產物
C.6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1mol
D.爆炸反應中，當轉移4mol電子時，產生89.6 L混合氣體
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【題目】汽車尾氣催化轉化裝置的工作原理如圖所示：
下列說法不正確的是
A.汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一
B.該過程中NO2既是生成物又是反應物
C.該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化
D.該過程中會發生反應：2NO2 + 4CO
4CO2 + N2
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【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數分別為
、
、
，下列說法錯誤的是
A.Na3A的第一級水解平衡常數Kh1的數量級為10－2
B.在NaH2A溶液中：
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)
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【題目】取1 mol A和a mol B使其發生反應A(g)＋aB(g)
bC(g)，當反應達到平衡時，A的轉化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的
倍，則a、b可能是( )
A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3
C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是____________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
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【題目】下列敘述中，正確的是
A.常溫下，
的甲酸溶液的
與
的氨水溶液中由水電離產生的
相等
B.中和 
醋酸與中和 
的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同
C.向
溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中增大，導電能力增強
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是
A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱
B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
C.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5
D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構型和鍵角均完全相同
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物中SO3的分子數小于2NA
D.標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數目為NA
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