Question

我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水．
（1）請寫出上述原理的三個化學方程式：
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為正確的是

 

．
A．生產過程中部分產物可作為原料使用　   B． 副產品是一種氮肥      C．反應不需要加熱，可節約能源．

Answer 1

分析：（1）①根據濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨進行分析，
②根據碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，兩者交換成分進反應，
③根據碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來判斷．
書寫方程式時必須配平，注明反應條件，標出氣體或沉淀符號．
（2）A、根據生產過程的步驟判斷；B、根據氯化銨的作用判斷；C、根據碳酸氫鈉分解制純堿的條件判斷．

解答：解：（1）：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉淀，所以可以發生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）A、生產過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環使用，所以A正確；
B、副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，所以C錯誤．
故選AB

點評：書寫化學方程式時，首先分析應用的原理，然后根據反應物、生成物書寫方程式，注意要遵守書寫規則．