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【題目】在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（）

A. 非常濃的溶液

B. 很稀的溶液

C. 增加該溶質，還能繼續溶解的溶液

D. 增加該溶質，不能繼續溶解的溶液

【答案】D

【解析】

A、在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是非常濃的溶液，也可能為稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，故A錯誤；

B、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是很稀的溶液，故B錯誤；

C、在一定溫度下，增加該溶質，還能繼續溶解的溶液為該溶質的不飽和溶液，故C錯誤；

D、在一定溫度下，增加該溶質，不能繼續溶解的溶液為該溶質的飽和溶液，故D正確。故選D。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（）
A.液體的傾倒

B.液體的加熱

C.量取一定量的液體

D.用滴管取液體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置圖回答：

（1）①若用加熱固體氯酸鉀和二氧化錳來制取并用排水法收集一瓶氧氣，應選用上面圖中的發生裝置，收集裝置；文字表達式為；反應類型為。
②.若用加熱固體高錳酸鉀來制取氧氣，文字表達式為。
指出該圖的錯誤之處。
（2）若用過氧化氫溶液制取氧氣應選擇的發生裝置為文字表達式為。

（3）如果用右圖所示裝置收集氧氣，氣體應從(填“a”或“b”)端管口通入

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣過程中，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比是化學實驗中重要的學習方法，下列為兩個探究實驗的改進裝置，請回答問題：

（1）圖A實驗觀察到的現象是: （填“干燥的”或“濕潤的”）紫色石蕊紙條變紅，通過對比可說明CO2能與水反應，該反應的文字表達式為
（2）通過對比圖B所示實驗，加入H2O2溶液后，看到左側試管比右側試管中產生氣泡的速率快．此外還可觀察到．說明MnO2對此反應的催化效果比水泥好．有同學認為B實驗設計不合理，需要改進：．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中沒有涉及化學變化的是（）

A. 用食醋除水垢B. 在蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨溶液

C. 用漂白粉給河水殺菌消毒D. 用葡萄釀制葡萄酒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，
（1）寫出反應的文字表達式：。
（2）某化學興趣小組發現：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。

實驗編號	實驗用品	分解溫度
①	3.0g氯酸鉀	580
②	3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳	350
③	3.0g氯酸鉀和1.0g氧化銅	370
④	x g氯酸鉀和1.0g氧化鐵	390

【分析數據，得出結論】
①實驗4中x的值應為，由實驗與實驗4對比，證明猜想合理
②實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是。
（3）【反思】若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的和不變。
【繼續探究】小組同學完成上述實驗后，又深一步進行“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系”的探究，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

氧化銅與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

【分析整理】
據上表可知氧化銅用量過多，產生氧氣的速率（填“變快”、“變慢”或“不變”），氧化銅與氯酸鉀的質量比為時，反應速率最快。
【結論1】在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）越多越好。
（4）【舉一反三】該興趣小組同學想到了雙氧水在二氧化錳催化下制取氧氣，又提出問題：雙氧水分解速度還和什么因素有關？
【設計并完成實驗】

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗中，小組同學安裝了下圖裝置測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．下列檢查該裝置氣密性的方法中正確的是．

A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B.關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（5）本實驗中，還可以選用下列的裝置來代替注射器來測量O2體積

【結論2】在相同條件下，雙氧水的，雙氧水分解得越快。