Question

【題目】（1）下列實驗均用到水，其中水僅作為溶劑的是_____（填字母序號）．

A 配制0.9%的生理鹽水 B 生石灰變成熟石灰 C 濃硫酸稀釋

（2）如圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線。

①兩種物質溶解度的變化受溫度影響較大的是_________。 t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl_____ KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

②t2℃時，將15g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3________溶液（填“不飽和”或“飽和”）。此時溶液中KNO3的質量分數是__________。

（3）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是__________（填寫字母）。

A 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B 剩余溶液一定是NaCl飽和溶液

C 上述方法可以將兩者完全分離 D 析出的晶體中只含有KNO3

Answer 1

【答案】A、C KNO3 > 飽和 20% A、B

【解析】

（1）A、配制0.9%的生理鹽水中用到的水，水僅作為溶劑，因為生理鹽水是溶液，且在配制過程中氯化鈉不和水發生反應；B、生石灰變成熟石灰過程中，生石灰和水反應生成熟石灰，水是反應物；C、濃硫酸稀釋過程中，水僅作為溶劑，因為在此過程中，水沒有與濃硫酸發生反應，且稀釋成的稀硫酸中水是溶劑。故三個實驗均用到水，其中水僅作為溶劑的是：A、C。

（2）①從題目提供的溶解度曲線中可知，兩種物質溶解度的變化受溫度影響較大的是：KNO3。t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl> KNO3。

②因為t2℃時，KNO3的溶解度是25g，所以將15g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后只能溶解12.5g，剩余2.5g固體不能溶解，因此得到KNO3飽和溶液。此時溶液中KNO3的質量分數是： 。

（3）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體。因為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度降低而減小，所以硝酸鉀和氯化鈉同時都有晶體析出，但硝酸鉀的溶解度變化大，析出的硝酸鉀晶體多，氯化鈉的溶解度變化小，析出的氯化鈉晶體少，剩余的溶液對于硝酸鉀和氯化鈉來說都是飽和溶液，因此剩余溶液一定是KNO3飽和溶液，剩余溶液也一定是NaCl飽和溶液，A、B正確；因為是將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度降低而減小，硝酸鉀和氯化鈉同時都有晶體析出，所得晶體中既含有硝酸鉀也含有氯化鈉，所以上述方法不能將兩者完全分離，C不正確；因為所得晶體中既含有硝酸鉀又含有氯化鈉，所以D不正確。故描述正確的是：A、B。