某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：
⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；
⑵某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？
⑴設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x
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| 反應前 | 反應后 | ||
| 實驗數據 | 燒杯和稀鹽酸的質量 | 補鈣劑樣品的質量 | 燒杯和其中混合物的質量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
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（2013?大連一模）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應）．化學活動小組想測定該補鈣劑中鈣元素的質量分數，設計方案如下（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10片藥片研細，加入足量稀鹽酸充分反應，產生氣體經干燥后通入氫氧化鈉溶液中，根據實驗數據計算鈣元素的質量分數．查看答案和解析>>
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（10大連57）.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：
⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；
⑵某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年北京市燕山區九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題
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