Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）．過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g．計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，而且其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應，可得知與稀鹽酸反應至不再產生氣泡時，所得濾渣為補鈣劑中的雜質，并可由生成氯化鈣的質量11.1g根據反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量；該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數=×100%；
（2）由該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數計算補鈣劑中鈣的質量分數，利用每天需補充鈣元素的質量及補鈣劑中鈣元素的質量分數，計算每天需服用這種補鈣劑的質量．
解答：解：（1）設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111
x           11.1g
 
x=10g
該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
（2）該補鈣劑中鈣元素的質量分數=×100%×80%=32%
每天需服用這種補鈣劑的質量=0.64g÷32%=2g
答：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數80%；（2）每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑2克．
點評：若已知混合物中化合物的質量分數，混合物中某種元素的質量分數=化合物中該元素的質量分數×混合物中該化合物的質量分數．