Question

兩種氧化物的固體混合物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則該混合物可能是（　　）

• A、MgO和ZnO
• B、CaO和CuO
• C、MgO和CuO
• D、CaO和MgO

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式，計(jì)算出跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)的氧化物中金屬的相對原子質(zhì)量的取值范圍；然后結(jié)合選項(xiàng)逐一分析，即可正確選擇．

解答：解：設(shè)跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為RO，R的相對原子質(zhì)量為x，則化學(xué)方程式為：
RO+2HCl=RCl₂+H₂0
x+16，73
5.6g，7.3%×100g
∴

x+16

73

=

5.6g

7.3%×100g

解之得：x=40，
故兩種氧化物中，金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)該一個(gè)大于40，一個(gè)小于40，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24＜40，Zn的相對原子質(zhì)量為65＞40，故A適合；
B、Ca的相對原子質(zhì)量為40，Cu的相對原子質(zhì)量為64，不滿足一個(gè)大于40，一個(gè)小于40的要求．故B不適合；
C、Mg的相對原子質(zhì)量為24＜40，Cu的相對原子質(zhì)量為64＞40，故C適合；
D、Ca的相對原子質(zhì)量為40，Mg的相對原子質(zhì)量為24＜40，故D不適合．
故選AC．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的相對原子質(zhì)量綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．