Question

（2013?大港區(qū)一模）結合質量守恒定律回答以下問題．
（1）化學反應中一定發(fā)生改變的是

BE

．
A．元素的種類      B．物質的種類      C．原子的數(shù)目
D．分子的數(shù)目      E．分子的種類      F．原子的質量
（2）燃料偏二甲肼（化學式為C₂H₈N₂）常作為運載火箭的推進劑，其燃燒的化學方程式可表示為C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+4H₂O+2CO₂．則X的化學式為

N₂

．
（3）關于下列微觀圖示所表示的化學變化說法錯誤的是

ABD

．

A．圖中表示兩種單質和兩種氧化物
B．反應物和生成物均含有有毒氣體
C．生成物中單質與化合物的質量比為7：22
D．各反應物和生成物的分子個數(shù)比為1：1：1：1
E．該反應不屬于置換反應
（4）將a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合放入大試管中加熱至完全分解，測得生成 c g氯化鉀固體，則生成氧氣的質量為

a-c

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律和化學反應的概念和特點解答本題．
（2）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．
（3）根據(jù)反應的微觀示意圖結合各選項逐一進行分析．
（4）根據(jù)質量守恒定律結合反應的特點進行分析．

解答：解：（1）在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，因此原子種類、原子數(shù)目、原子的質量以及元素種類一定不變；而在化學反應中生成新的物質，那么分子的種類、物質的種類必然改變；分子的數(shù)目可能改變．
（2）在化學反應前后除X外，其它各原子個數(shù)差分別是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3個X分子中共含有6個N原子，每個X分子中含有2個N原子，即X的化學式為N₂．
（3）從圖看，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
A．圖中表示的是一種單質和三種氧化物，故說法錯誤；
B．反應物中的一氧化碳和一氧化氮有毒，而生成物都沒有毒，故說法錯誤；
C．生成物中單質與化合物的質量比為28：44×2=7：22，故說法正確；
D．反應中一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣的分子個數(shù)比為2：2：2：1，故說法錯誤；
E．該反應是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于置換反應，故說法正確；
（4）二氧化錳在反應中充當了催化劑，其質量在反應前后不發(fā)生改變，參加反應的氯酸鉀的質量等于反應后生成的氯化鉀和氧氣的質量和，生成氧氣的質量為（a-c）g；
故答案為：（1）BE；（2）N₂；（3）ABD；（4）a-c．

點評：本題綜合性較強，掌握質量守恒定律及其應用、物質的分類以及反應的類型等是解題的關鍵．