Question

三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．)有關實驗數據如下表：

相對原子質量：C12　O16　Ca40

(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g．

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

(有關反應的化學方程式為：CaCO₃＋2HClCaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)

Answer 1

答案：
解析：

答：(略) 　　(1)根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150 g＋12 g－157.6 g＝4.4 g　　(2分) 　　(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．