Question

三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
⑴ 根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為             g。
⑵ 求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（有關反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

解：⑴ 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150 g+12 g-157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
  100                                   44
    x                                    4.4g
 
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：