Question

將249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：

反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

20%

【解析】反應后所得溶液中溶質為氯化鈣，所得溶液質量可以通過質量守恒定律求算。

解：設生成氯化鈣的質量為X，二氧化碳的質量為Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 100          111        44

 50g           X          Y

= X=55.5g

= Y=22g

反應后所得溶液的質量分數=×100%=20%

答：反應后所得溶液的質量分數為20%。