Question

將55g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸反應也不溶于水）加入到盛有249.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為282.5g．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鈣反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用化學反應方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為55g+249.5g=304.5g，
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?82.5g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為304.5g-282.5g=22g，
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111       44
x              y        22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

解得x=50g   y=55.5g
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為282.5g-（55g-50g）=277.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量為55.5g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

55.5g

277.5g

×100%=20%，
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為22g．（2）所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為50g．（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵．