Question

某火力發電廠以煤為燃料，充分燃燒后將熱能轉化為電能，其排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣等。已知SO₂既能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變混濁。因SO₂有還原性，故還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去,無水硫酸銅與水由白變藍。為了檢驗該發電廠排出的廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗。

　 （1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）　　　　　　　　　　　　　

　 （2）根據　　　　　 現象能證明有SO₂存在。

　 （3）根據　　　 中無明顯變化和裝置A中 　　　　　　　　 現象證明有CO₂存在。

　 （4）把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣？　　　　　 ，理由是　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）裝置B作用是　　　　　　　　　　　　　　 和裝置D的作用是　 　　　　　　　　　 。

　 （6）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）e f c d b a    （2）B中品紅溶液褪色   （3）D   澄清石灰水變渾濁   （4）不能

 因為A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進入E中    （5）檢驗SO₂氣體     檢驗SO₂是否被除盡

（6）CO₂ + Ca(OH)₂ === CaCO₃↓ + H₂O