Question

小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生。是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。

【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是                                    。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？

【查詢資料】1.已知反應：BaCl₂ + Na₂CO₃ == 2NaCl + BaCO₃↓

    2.部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計實驗】小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，并預測實驗現象，對應現象得出結論。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，并不斷振蕩，觀察到不再有沉淀產生時，再滴加1mL	有白色沉淀產生	充分反應后的所得溶液中，一定含有的溶質是
（2）向試管中滴加	若                若	則                        則

【實驗結論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質。

【進一步實驗】小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。他設計如下圖所示的實驗方案。

 

（1）寫出步驟①發生反應的化學方程式                              ；

（2）寫出試劑B的名稱            ；

（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是               。

Answer 1

【分析】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生了反應

【實驗設計】（1）NaCl和BaCl₂

（2）酚酞溶液    若溶液為紅色，則部分變質（共1分）  

若溶液為無色，則全部變質（共1分）

【進一步實驗】（1）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == 2NaOH + CaCO₃↓

   （2）酚酞溶液   （3）溶液有紅色剛好變為無色