Question

（2008?崇文區二模）小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是______．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查詢資料】1．已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
2．部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【實驗設計】小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，請你幫他補充完整．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩．		說明原來溶液中，一定含有的溶質是碳酸鈉．
（2）向步驟（1）充分反應后的溶液中滴加．		說明原來溶液中，還一定含有．

【實驗結論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質．
【進一步實驗】小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．他設計如圖所示的實驗方案．

（1）寫出步驟①發生反應的化學方程式______；
（2）步驟①中滴加適量溶液A后的操作是______；
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是______．

Answer 1

【答案】分析：【分析】根據實驗中滴加鹽酸有氣體放出，可推斷氫氧化鈉中含有碳酸鈉而變質；說明氫氧化鈉吸收了空氣中二氧化碳；
【實驗設計】為檢驗變質程度，利用碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鋇除去變質生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質，剩余的氫氧化鈉能使酚酞變紅，如果全部變質，則滴加的酚酞不變色；
【進一步實驗】利用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉發生反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液充分反應后，過濾，除去碳酸鈣沉淀后即可得到純凈的氫氧化鈉溶液；根據酚酞遇堿變紅、遇酸或中性溶液不變紅的特點，可向溶液中滴入酚酞判斷兩者恰好完全反應．
解答：解：【分析】氫氧化鈉時堿，能吸收空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水而變質；
故答案為：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生了反應；
【實驗設計】（1）加入的氯化鋇溶液形成了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，與氯化鋇生成不溶于水的碳酸鋇；
（2）加入過量氯化鋇溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應，生成白色沉淀碳酸鋇和氯鈉而將碳酸鈉全部除去后，上層清液仍可使酚酞變成紅色，說明清液中含有氫氧化鈉；
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產生	說明原溶液中一定含有  Na2CO3
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加 酚酞試液	溶液變為紅色	則溶液中一定含有NaOH

【進一步實驗】①氫氧化鈉的提純可采用沉淀法，可用含Ca²⁺或Ba^2+_的溶液，為了不加入其它的雜質離子，因此可選用適量的Ca（OH）₂溶液，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，這樣可將原溶液中的碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，然后通過過濾除去難溶雜質，濾液即為純凈的氫氧化鈉溶液．在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，可先取樣品，并滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，紅色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；（2）過濾；（3）溶液由紅色剛好變為無色
點評：本題以變質的氫氧化鈉溶液引題，考查變質原因，會書寫化學方程式，結合檢驗方法，解題思路比較靈活，既能考查氫氧化鈉和碳酸鹽的性質，碳酸根的檢驗和碳酸鹽雜質的除去，又考查了像過濾、攪拌等實驗操作，考查面較廣，不錯的一道題．