Question

有一包白色固體混合物，可能有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有 ______和 ______；肯定含有 ______和 ______（寫化學式）．

Answer 1

（1）中加水后得到無色透明溶液，由于CuSO₄溶液中顯示為藍色，可斷定混合物中肯定不含CuSO₄．同時由于透明溶液，說明沒有彼此反應生成沉淀，即不可能同時存在Na₂CO₃和MgCl₂．
   （2）取兩份試樣，其中一份加BaCl溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解測證明肯定含有Na₂SO₄，肯定不含Na₂CO₃，因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．BaSO₄不溶于稀硝酸，而BaCO₃卻能與稀硝酸反應從而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則判定混合物中應含MgCl₂，因MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．通過MgCl₂的存在也進一步確定了Na₂CO₃的不存在．
故答案：CuSO₄和 Na₂CO₃；肯定含有 Na₂SO₄和 MgCl₂