Question

25、有一包白色固體混合物，可能有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有

CuSO₄

和

Na₂CO₃

；肯定含有

Na₂SO₄

和

MgCl₂

（寫化學式）．

Answer 1

分析：解此類題目要注意關鍵點的開始，加水后得到無色透明液體，說明不含有顏色物質，且彼此之間不能反應產生沉淀．還有就是根據實驗現象肯定會有什么物質同時能夠根據該物質的性質能夠否定哪些物質的存在，也就是注意物質之間的相互印證．

解答：解：（1）中加水后得到無色透明溶液，由于CuSO₄溶液中顯示為藍色，可斷定混合物中肯定不含CuSO₄．同時由于透明溶液，說明沒有彼此反應生成沉淀，即不可能同時存在Na₂CO₃和MgCl₂．
   （2）取兩份試樣，其中一份加BaCl溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解測證明肯定含有Na₂SO₄，肯定不含Na₂CO₃，因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．BaSO₄不溶于稀硝酸，而BaCO₃卻能與稀硝酸反應從而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則判定混合物中應含MgCl₂，因MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．通過MgCl₂的存在也進一步確定了Na₂CO₃的不存在．
故答案：CuSO₄和 Na₂CO₃；肯定含有 Na₂SO₄和 MgCl₂

點評：注意實驗中兩次加入的試劑針對的是兩份樣品，從而可以減少上一環節對結論的影響．就是要注意題目設計的嚴謹性和操作的科學性．