Question

（2003?安慶）某有機物A的質量為64g，在空氣中完全燃燒后，只生成88g CO₂和72g H₂O，試求該化合物中是否有氧元素？該化合物中各元素的質量比是多少？

Answer 1

分析：根據二氧化碳和水來計算碳元素和氫元素的質量，若碳和氫元素的質量等于A的質量，則不含氧元素，若小于A的質量，則含有氧元素；利用A的質量減去碳和氫元素的質量即可求氧元素的質量，再計算元素的質量比．

解答：解：88gCO₂中碳元素的質量為88g×

12

12+16×2

×100%=24g，
72gH₂O中氫元素的質量為72g×

1×2

1×2+16

×100%=8g，
因有機物A燃燒生成二氧化碳和水，
根據質量守恒定律可知元素的質量守恒，
則24g+8g=32g＜64g，則說明A中含有氧元素，
氧元素的質量為64g-24g-8g=32g，
則碳、氫、氧元素的質量比為24g：8g：32g=3：1：4，
答：該有機物含有氧元素；碳、氫、氧元素的質量比為3：1：4．

點評：本題考查學生利用質量分數計算化合物中元素的質量，再根據質量守恒定律來分析有機物的組成，學生能利用元素守恒的方法來分析是解答本題的關鍵．