Question

【題目】某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質和可溶性雜質）提純實驗。

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是______。

（2）操作⑥中的錯誤是______。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）______、稱量精鹽并計算產率。

（4）操作④中，當觀察到蒸發皿中______時，停止加熱。

實驗二：上述方法制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。同學們為了得到更純的NaCl，設計了如下的實驗方案：

請回答下列問題：

（1）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發的后果是______。

（2）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有______。（填化學式）

（3）步驟⑦中加入足量稀鹽酸的作用是______。

Answer 1

【答案】加快粗鹽的溶解速率 沒有用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 出現較多量晶體 獲得的精鹽中含有氯化鋇 BaSO4、BaCO3 除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。

實驗一：（1）操作③是溶解，其中用玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率。

（2）過濾操作中不能將待過濾的液體直接倒入漏斗內，應用玻璃棒引流；故填：沒有用玻璃棒引流。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉移到燒杯中，加入水攪拌溶解，再過濾，蒸發即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：① ⑤ ② ③ ⑥ ④。

（4）蒸發結晶時，當觀察到蒸發皿中出現較多量晶體時即停止加熱；故填：出現較多量晶體；

實驗二：（1）若將步驟④和⑤順序顛倒，無法除去過量的氯化鋇溶液，會引發的后果是獲得的精鹽中含有氯化鋇。

（2）沉淀B中除了含有CaCO3以外，還含有硫酸鋇與氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀、碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀。故填：BaSO4、BaCO3。

（3）向濾液乙中加入足量稀鹽酸，是將過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液反應掉。