Question

【題目】某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(過(guò)程①得到的殘留物不溶于水和稀硫酸):

（1）操作a中使用的玻璃儀器有________(填一種),經(jīng)該操作后得到的濾液中的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。

（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）步驟②中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________。

（5）若要利用該生產(chǎn)流程從10.0g含銅廢料中回收7.2g銅,那么至少需要加入鐵粉的質(zhì)量為___。

Answer 1

【答案】玻璃棒(或漏斗或燒杯) CuSO4 黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 置換反應(yīng) 6.3g

【解析】

（1）操作a可將液體與固體分離，所以操作a為過(guò)濾，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，填寫任意一種玻璃儀器即可；由圖可知進(jìn)行過(guò)濾前的物質(zhì)為硫酸銅、水和不溶物的混合物，所以經(jīng)過(guò)濾后所得溶液為硫酸銅溶液，即濾液中的溶質(zhì)為硫酸銅；

（2）步驟①中生成黑色固體的反應(yīng)是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為；

（3）步驟②中氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，所以可觀察到的現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；

（4）步驟③中的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

（5）設(shè)至少需要加入鐵粉的質(zhì)量為x,則

x=6.3g

所以，若要利用該生產(chǎn)流程從10.0g含銅廢料中回收7.2g銅，那么至少需要加入鐵粉的質(zhì)量為6.3g。