Question

14．請從A或B兩題中任選1題作答，若兩題均作答．

A	B
火力發電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染．反應的化學方程式為： 2CaCO3 +O2 +2SO2 ═2CaSO4 +2CO2 若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，至少需要碳酸鈣的質量為2.5kg才能將其完全吸收．	原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣．測量SO2含量的化學方程式為： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取用原煤燃燒產生的工業廢氣樣品1m3，緩緩通過含碘（I2）1.27mg的碘溶液，剛好完全反應．則該工業廢氣中SO2的含量為0.32mg/m3（假設工業廢氣中的其它物質不與碘反應）．

Answer 1

分析 A、根據二氧化硫的質量結合方程式計算碳酸鈣的質量；
B、根據碘的質量結合方程式計算二氧化硫的質量，及一步計算該工業廢氣中SO₂的含量；

解答 解：A、設需要CaCO₃的質量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200              128
x                 1.6kg
$\frac{200}{x}=\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
答：至少需要碳酸鈣的石灰石2.5kg．
B、設二氧化硫的質量為x
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64            254
x             1.27mg
$\frac{64}{x}=\frac{254}{1.27mg}$
x=0.32mg
該工業廢氣中SO₂的含量$\frac{0.32mg}{{1m}^{3}}$=0.32mg/m³；
答：該工業廢氣中SO₂的含量0.32mg/m³
故答案為：A、2.5；B、0.32．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．