（2013?雨花臺區一模）某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗．
【自制酸堿指示劑】
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別放在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現象如圖，記錄如下：
|
NaOH溶液 |
稀鹽酸 |
蘋果汁 |
| 紫包菜汁液 |
①綠色 |
②紅色 |
紅色 |
| 白菜汁液 |
③無色 |
④淡黃色 |
淡黃色 |
你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是
紫包菜汁液
紫包菜汁液
．
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，現象記錄見上表．則蘋果汁溶液顯
酸
酸
性．
【酸堿鹽的性質】
第一組學生進行CuSO
4與NaOH溶液的反應，觀察到的現象是
有藍色沉淀
有藍色沉淀
；
第二組學生進行BaCl
2與Na
2CO
3溶液的反應，反應的方程式為
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
從復分解反應發生的微觀本質上看，中和反應的實質可以用下圖1表示，那么請在圖2虛框中將CuSO
4與NaOH溶液的反應的微觀示意圖補充完整．
【廢液再探究】
實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．化學興趣小組對濁液進行過濾，得到無色濾液，進一步探究無色濾液的成分．
【提出問題】濾液里溶質除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl
2； 猜想②：Na
2SO
4； 猜想③：NaOH；猜想④：BaCl
2、NaOH 猜想：⑤Na
2CO
3、Na
2SO
4 猜想：⑥Na
2SO
4、NaOH 猜想：⑦Na
2CO
3、Na
2SO
4和
NaOH
NaOH
【實驗探究】
（1）取樣，滴加紫包菜葉汁，顯綠色，小軍判斷一定含NaOH，小華不同意，理由是
Na2CO3溶液也呈現堿性
Na2CO3溶液也呈現堿性
．
（2）取樣，加入足量的稀硫酸，無明顯現象，則猜想
①④⑤⑦
①④⑤⑦
一定不成立．
（3）為確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：
取樣，加足量的BaCl2 溶液
取樣，加足量的BaCl2 溶液
，若觀察到白色沉淀，則該無色濾液的組成有
Na2SO4、NaOH NaCl
Na2SO4、NaOH NaCl
．
