Question

【題目】(7分)某化學實驗小組在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組同學進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組同學進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將試管內全部的物質集中倒進一個廢液缸中。將廢液缸中的物質進行過濾，得到濾液和沉淀。化學興趣小組同學要探究得到的濾液中溶質的成分。

【提出問題】濾液里含有什么溶質？

【提出猜想】猜想①： ；

猜想②：NaCl、Na2SO4 ；

猜想③：NaCl、Na2CO3 ；

猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；

猜想⑤：NaCl

【實驗探究】

（1）觀察到現象a：只有氣泡產生，則小組同學認為猜想③成立，他們的結論是否正確？

請說明理由 ；

（2）向濾液中加入過量BaCl2溶液，若產生的現象b為：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有氣泡產生，則猜想____ 成立，上述實驗過程中發生的反應的化學方程式為 ；若猜想④成立，則上述實驗過程加入足量稀硝酸后觀察到的現象為 。

（3）經過討論，小組同學一致認為猜想③成立。要把廢液變為中性才能排放，應如何處理廢液 。

Answer 1

【答案】NaCl BaCl2

（1）不正確，加入稀硫酸產生氣泡，證明濾液中有Na2CO3 ，但無法確定是否含有Na2SO4

（2）③ BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O ；

固體表面有氣泡，固體減少但不消失（或白色固體部分消失）

（3）加入適量的稀鹽酸至溶液呈中性排放

【解析】

試題分析：

【提出猜想】碳酸鈉與氯化鋇反應生成的是碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇與硫酸鈉反應生成的是硫酸鋇沉淀和氯化鈉。考慮到反應物是否過量的問題，故反應后的溶液中溶質可能存在以下幾種情況：只有氯化鈉；氯化鈉和碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉；氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；氯化鈉、氯化鋇；

【實驗探究】

（1）有氣泡產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，但不能確定是否含有硫酸鈉；

（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，說明生成的碳酸鋇沉淀，即溶液中含有碳酸鈉，不能硫酸鈉，說明猜想3正確；

（3）碳酸鈉溶液呈堿性，可加入適量的酸如稀鹽酸使它們反應生成中性的氯化鈉溶液再排放。