Question

【題目】結合下列過程,回答有關問題。

（1）寫出標號儀器的名稱:①____,②____。

（2）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合為____,化學方程式為____。

（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式:______。試管口放一團棉花的目的是____,用E裝置收集滿時,接下來的操作順序是____(填序號)。

①用玻璃片蓋住集氣瓶 ②將集氣瓶正放在桌面 ③熄滅酒精燈 ④移出導管

（4）向5mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液,立即產生大量氣泡。已知FeCl3溶液中主要含有三種微粒:H2O、Fe3+、Cl-。

[問題] 哪種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用?

[假設] 假設一:可能是H2O;假設二:可能是Fe3+;假設三:可能是Cl-。

[分析] 假設一不可能成立,理由是______。

[實驗]

操作	現象	結論
其他條件不變,向H2O2溶液中加入NaCl溶液	無明顯變化	假設____成立
其他條件不變,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液	無明顯變化
其他條件不變,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液	立即產生大量氣泡

（5）從循環利用的角度分析,二氧化錳與氯化鐵溶液相比,____(填化學式)更適合作該反應的催化劑。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 集氣瓶 BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止高錳酸鉀粉末進入導管使導管堵塞 ①②④③ 過氧化氫溶液中含有水 二 MnO2

【解析】

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，儀器②的名稱是集氣瓶；故填：長頸漏斗；集氣瓶。

（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合為BD，大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，防止固體藥品飛散隨氧氣流進入導管或造成堵塞，試管口應放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，配平即可；用E裝置收集滿時，接下來的操作順序是用玻璃片蓋住集氣瓶，將集氣瓶正放在桌面，然后將導管移出水面，再熄滅酒精燈；

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管使導管堵塞；①②④③。

[分析] 假設一不可能成立,理由是過氧化氫溶液中含有水。故填：過氧化氫溶液中含有水。

[實驗] 其他條件不變,向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明不是氯離子起催化作用；其他條件不變,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液，無明顯變化，說用不是硫酸根離子起催化作用；其他條件不變,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產生大量氣泡，說明是鐵離子起催化作用；

故填：二。

（5）催化劑比較，從循環利用的角度分析，二氧化錳更適合做該反應的催化劑，好回收；

故填：MnO2。