Question

【題目】我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分析產品的純度，小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應，化學方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）生成二氧化碳的質量為：22g－13.2g=8.8g，根據密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L

（2）解：設生成生石灰的質量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的質量是11.2g。

【解析】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：22g－13.2g=8.8g，根據密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根據化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO與CO2的質量關系，即可算出制得生石灰的質量。
故答案為：生成二氧化碳的質量為：22g－13.2g=8.8g，根據密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：設生成生石灰的質量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的質量是11.2g。

本題主要依據化學方程式的計算進行計算，即參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。