Question

工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．
（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是______（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到______，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：______．小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：______．
Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是______．請根據下表寫出①反應能夠發生的理由：______
NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質：______．
（3）小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應注意______．

Answer 1

（1）因濃硝酸易見光分解，濃鹽酸易揮發．故答案為：濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現象（寫冒白煙錯誤）；說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（2）Ⅰ．根據框圖中的反應和利用元素守恒的方法：氯化鈉與水通電生成氫氧化鈉與氫氣、氯氣；則A為NaOH的溶液，將溶液蒸發可得到固體物質NaOH，則A中的物質為氫氧化鈉NaOH；小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子；
Ⅱ．反應①是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，請根據下表寫出①反應能夠發生的理由：NaHCO₃之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出；
Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A為氫氧化鈉、B瓶內為碳酸鈉：將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱；
（3）用98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，設濃硫酸的質量為X克，則X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌及時散熱．
故答案為：（1）濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現象（寫冒白煙錯誤）；
（2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子；
Ⅱ．復分解反應；NaHCO₃之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出；
Ⅲ．將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱；
（3）稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌及時散熱．