Question

在置換反應(yīng)：A+B═C+D中，
（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是    ；
（2）若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為    ；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）
（3）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，則在Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬中，活動性最強的是    ，活動性最弱的是    ．

Answer 1

【答案】分析：本題考查置換反應(yīng)的幾種常見反應(yīng)．
（1）考查金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)．
（2）金屬與鹽溶液及氫氣（或碳）與金屬氧化物的反應(yīng)．
（3）非金屬之間的置換反應(yīng)與金屬之間的置換反應(yīng)有類似的規(guī)律，活潑性強的置換出活動性弱的．
解答：解：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反應(yīng)，金屬應(yīng)為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動順序表中排在氫前的金屬．
（2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應(yīng)，故答案為：氧化物或鹽．
（3）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，活潑性強的置換出活動性弱的，得出活潑性順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，故選Cl₂；I₂．
點評：正確把握初中化學(xué)中幾種常見的置換反應(yīng)是解決該題的關(guān)鍵，在理解概念的基礎(chǔ)上要學(xué)會利用置換反應(yīng)得出的規(guī)律，能比較金屬的活潑性以及非金屬的活潑性．