Question

【題目】實驗小組的同學為測定某氯酸鉀樣品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度,取1.0 g二氧化錳與一定質量的樣品混合均勻后放入大試管中進行加熱。測量所得數據如表所示:

時間/ min	0	3	4	5	6	7
試管中剩余固體的質量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.2	11.2

試計算:

（1）反應共產生氧氣的質量為__________g;

（2）樣品中氯酸鉀的純度__________。(要求寫出計算過程,結果精確到0.1% )

（3）在實驗進行到第5分鐘時剩余固體的成分是_______(寫化學式)。

Answer 1

【答案】4.8 81.7%（詳見解析) KCl、KClO3、MnO2

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應共產生氧氣的質量=16.0g-11.2g=4.8g；

（2）設樣品中氯酸鉀的質量為x

x=12.25g；

則樣品中氯酸鉀的純度=

答:樣品中氯酸鉀的純度約為81.7%。

（3）反應在第6分鐘時徹底反應完全，故實驗進行到第5分鐘時反應物還沒有完全反應，故剩余固體中含有KCl、KClO3，二氧化錳是該反應的催化劑，其化學性質和質量在反應前后不變，則剩余固體中還含有二氧化錳。在實驗進行到第5分鐘時剩余固體的成分是KCl、KClO3、MnO2。