Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)

后生成沉淀的質(zhì)量為10g。求：

(1)生成的沉淀物的化學(xué)式為：_____；

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為：______g；

(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(要求寫出計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】CaCO310.6g 5%

【解析】

根據(jù)生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以沉淀的化學(xué)式為CaCO3；設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106 100 117

x 10g y

x=10.6g

y=11.7g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=5%；

答：(1)生成的沉淀物的化學(xué)式為：CaCO3；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。