Question

【題目】如圖是常見氣體的制備、凈化和性質實驗的部分儀器。

（1）請寫出圖中儀器a、b的名稱：a_____，b_____。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶二氧化碳氣體。

①制取二氧化碳時發生反應的化學方程式為_____。

②所選發生裝置為A，該裝置氣密性的檢查方法為_____。

③可用裝置F收集二氧化碳氣體的原因是_____。

（3）若用雙氧水和二氧化錳為原料制備并收集氧氣

①二氧化錳的作用是_____，制取氧氣時發生反應的化學方程式為_____。

②要制備并收集干燥的氧氣，儀器的連接順序為：_____→_____→_____（填寫裝置字母）。

③收集滿氧氣的集氣瓶應_____（填“正放”或“倒放”之一）在桌面上。

Answer 1

【答案】分液漏斗集氣瓶　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　關閉彈簧夾，向分液漏斗加水，若分液漏斗漏斗內形成一段穩定的水柱，證明裝置氣密性良好　二氧化碳密度比空氣大　催化作用　2H2O22H2O+O2↑　ABF正放

【解析】

(1)通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a是分液漏斗，b是集氣瓶；(2)①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②檢驗裝置氣密性主要是利用裝置內外的壓強差檢驗，所以所選發生裝置為A，該裝置氣密性的檢查方法為：關閉彈簧夾，向分液漏斗加水，若分液漏斗內形成一段穩定的水柱，證明裝置氣密性良好；③F裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法，原因是：二氧化碳密度比空氣大；(3)①二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸有吸水性，氧氣密度比空氣大，所以要制備并收集干燥的氧氣，儀器的連接順序為：A→B→F；③氧氣密度比空氣大，所以收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上。