Question

13．人類在生產和生活中都廣泛使用金屬．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性．
（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在．
（3）工業上用 CO 還原赤鐵礦石冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁大．
（5）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理4Al+3O₂═2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）化學性質比較活潑的金屬在自然界中主要以化合物的形式存在；
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
（4）兩種物質相互刻劃時，劃痕明顯的物質硬度小；
（5）鋁的化學性質很活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜，對里面的鋁制品起到保護作用．

解答 解：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性．
故填：導熱性．
（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物的形式存在．
故填：化合物．
（3）工業上用 CO 還原赤鐵礦石冶煉金屬鐵時，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁大．
故填：鋁合金的硬度比純鋁大．
（5）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，是因為鋁和空氣中的氧氣反應生成了氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．