Question

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現(xiàn)固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應(yīng)類型),加適量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì),洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產(chǎn)生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是____________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 過濾 漏斗 復(fù)分解反應(yīng) 中和過量的硫酸 BaCl2 溫度控制在40℃以下

【解析】本題考查的是常見的物質(zhì)制備和分離的知識，依據(jù)已有的知識進行分析，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

(1)高溫時Fe2O3與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

(2) 過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現(xiàn)固液分離的操作為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；

(3)步驟Ⅱ中碳酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氨水能與硫酸反應(yīng)。加適量氨水的目的是中和過量的硫酸；

(4) 若洗滌干凈，最后一次洗滌液中沒有碳酸銨，硫酸亞鐵，硫酸銨，碳酸銨，硫酸亞鐵，硫酸銨都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液，加入適量的BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生”。

(5)根據(jù)題中信息，40℃以上時(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制溫度控制在40℃以下。