Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進行鑒別。

實驗1

實驗序號 實驗操作	1-1碳酸鈉	1-2碳酸氫鈉
	11.96	8.28

實驗2

實驗序號 實驗操作	2-1碳酸鈉溶液	2-2碳酸氫鈉溶液

實驗3

實驗序號 實驗操作	3-1碳酸鈉溶液	3-2碳酸氫鈉溶液
	不分解	2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列問題：

（1）實驗1中控制的變量是__________，實驗1得出的結論是__________。

（2）實驗2的目的是__________。

（3） ①實驗3-2中觀察到的現象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要確定碳酸氫鈉的分解產物，還需進行的實驗是__________。

Answer 1

【答案】 溫度、溶液濃度； 室溫下，10%的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液 1%的鹽酸與2%的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應速率是否相同 澄清石灰水變渾濁，試管內壁有液滴 2.2 取完全反應后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水

【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，溶液均呈堿性，與鹽酸反應均可產生二氧化碳氣體。（1）實驗1中控制的變量是溫度、溶液濃度，實驗1得出的結論是室溫下，10%的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液；pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH值越大，堿性越強，酸性越弱。（2）實驗2的目的是1%的鹽酸與2%的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應速率是否相同。（3） ①實驗3-2中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，試管內壁有液滴，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳。②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2 質量∶2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，2NaHCO3 →CO2，168→44， ＝ ，x=2.2g。③要確定碳酸氫鈉的分解產物，還需進行的實驗是取完全反應后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水。

點睛∶同種溫度，相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液的堿性。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，可以通過測定其堿性大小，也可以通過與稀鹽酸反應速率快慢。