Question

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）某研究小組對用雙氧水分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究，完成了以下實驗：
①往盛有5mL 5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mL w%H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mL w%H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②③中反應后試管中仍分別含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
問題一：請你寫出用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學反應方程式

 

問題二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反應中的作用是

 

；實驗②③中的H₂O₂的濃度（w%）以

 

為宜．
（2）研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需要的時間

濃度 時間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

問題三：從上表中能得到哪些結論？（寫出一條結論）

 

．

Answer 1

分析：問題一、根據反應物和反應規律書寫化學方程式；
問題二、從對比實驗的結果分析回答；
問題三、從反應速度和溶液中溶質的質量分數的不同分析．

解答：解：問題一：雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學反應方程式 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
問題二：根據反應能生成氧氣判斷，MnO₂和 Fe₂O₃在上述反應中的作用是催化作用；為了實驗目的準確性，實驗②③中的H₂O₂的濃度（w%）以 5%為宜．
問題三：比較二氧化錳和氧化鐵的催化作用，可得出在相同條件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，比較不同質量發生過氧化氫溶液生成氫氣的速率，可得出 H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速度越快）．
故答案為：問題一：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
問題二：催化作用； 5%．
問題三：在相同條件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速度越快．

點評：對實驗進行歸納與演繹時，要抓住有用的數據和信息，對比關鍵的實驗結果，從而得出準確答案．