Question

11．用化學方程式描述下列事實：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）酸雨給人類生活和社會發展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為空氣中體積分數最多的氣體和CO₂．回答下列問題：
A．寫出轉化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
B．化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑．那么上述反應中的NO是氧化劑．上述反應產生的CO₂大量排放會導致溫室效應，植樹造林、低碳環保刻不容緩．
C．實驗室，若要充分吸收大量的CO₂，下列試劑中最合適的是C．
A、水           B、澄清石灰水          C、飽和氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；依據題干中氧化劑與還原劑的化合價升降、溫室效應的產生原因、溶液與二氧化碳的反應及物質的溶解性進行分析判斷．

解答 解：（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）一氧化碳與磁鐵礦石的主要成分為Fe₃0₄在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）A、由題干的信息可知該反應的反應物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮氣與二氧化碳，其化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
B、因為化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑，在該反應中反應前氮元素化合價為+2價，反應后氮的化合價變為0價，所以NO應該是該反應的氧化劑；大氣中二氧化碳的含量升高容易導致溫室，所以該反應中二氧化碳氣體的大量排放容易導致溫室效應的產生；
C、A、依據水能溶解二氧化碳的能力是室溫下1體積水能溶解1體積的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不強，不適宜吸收大量的二氧化碳；
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應，所以能吸收二氧化碳，但由于氫氧化鈣是微溶物，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的量不大，因此不適宜吸收大量的二氧化碳；
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以能吸收二氧化碳，且氫氧化鈉易溶于水，常溫下其溶解度較大，因此適宜吸收大量的二氧化碳；
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；（4）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；氧化；溫室效應；C．

點評 本題難度不大，考查化學方程式的書寫，掌握化學方程式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．