Question

某校小張、小明、小許三位同學在幫化學實驗員整理藥品時，發現藥品包裝箱里有兩瓶化學藥品的標簽已脫落，從脫落的標簽可知，這兩瓶藥品是碳酸鈉和碳酸氫鈉．為確定這兩瓶藥品到底哪一瓶是碳酸鈉，哪一瓶是碳酸氫鈉，三位同學開始了探究行動：
[上網查閱資料]資料摘要如下：
碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851℃時熔化而不分解．Na₂CO₃易溶于水，其水溶液呈堿性．…，碳酸鈉的最大用途是制玻璃，也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、石油、染料、食品等工業的重要原料．
NaHCO₃是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，…，NaHCO₃是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑．
[實驗方案及探究]根據以上信息及學過的知識，三位同學各自設計的實驗方案及探究過程如下．填寫下列空白．
（一）[小張同學]實驗方案：將碳酸鈉、碳酸氫鈉分別溶于水，根據溶液的PH鑒別出兩種藥品
結論及討論：（1）小張同學測出兩種溶液PH分別為10和8，則PH為10的是______溶液．
（2）水溶液呈堿性的物質一定是堿嗎？______（填“一定”或“不一定”）
（二）[小明同學]實驗方案：將碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸發生反應，根據是否有氣體生成鑒別出兩種藥品
問題討論：你認為小明同學的實驗方案______（填“正確”或“不正確”），理由是（用化學方程式表示）______．
（三）[小許同學]實驗方案：根據碳酸鈉、碳酸氫鈉加熱是否分解及生成的產物鑒別出兩種藥品


實驗裝置：如圖（圖中顯示的是加熱NaHCO₃的情況）
探究報告：小許同學設計的探究報告如下，請你幫他補充完整．

實驗操作	實驗現象	得出結論

Answer 1

（一）（1）因為碳酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性．故PH為10的是碳酸鈉溶液；
（2）水溶液呈堿性的物質不一定是堿，比如碳酸鈣溶液是堿性．但是這是鹽溶液；
（二）問題討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應，都可產生二氧化碳氣體．化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．故小明同學的實驗方案不正確；
（三）因為碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解，故可用加熱的方法進行區別．在加熱過程中，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的藥品是碳酸氫鈉，無明顯現象的是碳酸鈉．
故答案為：（一）（1）碳酸鈉；（2）不是；
（二）問題討論：不正確；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（三）探究報告：

實驗操作	實驗現象	得出結論
分別取少量固體于大試管中，加熱，將產生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管中．（1分）	加熱過程中，可看到一種藥品產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另一種藥品無明顯現象．（1分）	能使澄清的石灰水變渾濁的原固體是碳酸氫鈉，無明顯現象的原固體是碳酸鈉．（1分）